济南哪里有经营医用氧气和医用氧气瓶的？

概述:

中文名:氧气

1.物理性能

①说明:颜色、味道和状态:无色无味气体(标准状态)

②熔点:-218.4℃(变成蓝色雪花状固体)沸点:-182.9℃(变成淡蓝色液体)。

③密度:1.429g/L(气体)，1.419g/cm3(液体)，1.426g/cm3(固体)。

④水溶性:不溶于水。在标准条件下，1L水中可溶解约30mL氧气。

⑤储存:天蓝色钢瓶

2.化学性质

一般来说，氧的化学性质更活泼。

(1)，氧和金属反应:

与钾的反应:

4K+O2=2K2O，钾的表面变暗。

2K+O2 = K2O 2；K+O2=KO2(过氧化钾)，(条件:点火或加热，两个反应同时进行)

与钠的反应:

4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗。

2Na+O2=Na2O2(条件:点火或加热)，产生黄色火焰，放出大量热量，生成淡黄色粉末。

与镁反应；2 mg+O2 = 2 MgO(条件:点火)，剧烈燃烧发出耀眼的光，放出大量热量，生成白色固体。

与铝的反应；4al+3o2 = 2al2o3(条件:点燃)，发出亮光，放出热量，生成白色固体。

与铁反应；

4 Fe+3 O2+2 xh2o = 2 Fe2O3 H2O(铁锈的形成)

3Fe+2O2 = Fe3O4(条件:点火)，烧红的铁丝剧烈燃烧，火花辐射，放出大量热量，生成黑色固体。

与锌的反应:2Zn+O2=2ZnO(条件:点火)，

与铜的反应；2cu+O2 = 2cuo(条件:加热)，加热后亮红色铜线表面形成一层黑色物质。

(2)、氧与非金属反应:

与氢气反应:2H2+O2=2H2O(条件:点火)，产生淡蓝色火焰，放出大量热量，生成水。

与碳的反应:CO2(二氧化碳)

(碳+氧→二氧化碳)C+O2 = CO2(条件:着火)，燃烧剧烈，发出白光，放出热量，产生气体使石灰水浑浊。

氧气不完全时，产生一氧化碳:2C+O2=2CO(条件:着火)。

与硫反应:S+O2 = SO2(条件:点火)，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。这种气体也能使清澈的石灰水变浑浊，使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液变色。

与红磷反应:4p+5o2 = p4o10(条件:着火)，剧烈燃烧，发光放热，冒白烟。(P4O10是五氧化二磷的分子式，这里可以写P2O5。)

与白磷反应:P4+5O2=P4O10，白磷在空气中自燃，发光并产生白烟。

与氮气反应:N2+O2=2NO(条件:放电)

与氧的反应:3O2=2O3(条件:放电)

(3)氧气与一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等，在氧气中燃烧可生成水和二氧化碳。

气态碳氢化合物的燃烧通常会发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热量，产生水和气体，可以使清澈的石灰水变浑浊。

甲烷:CH4+2O2 → CO2+2H2O(条件:点火)

乙烯:C2H4+3O2→2CO2+2H2O(条件:点火)

乙炔:2c2h2+5o2 → 4co2+2h2o(条件:点火)

苯:2c6h 6+15o 2→12co 2+6H2O(条件:点火)

甲醇:2ch2 oh+3 O2→2 CO2+4H2O(条件:点火)

乙醇:CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O(条件:点火)

碳氢化合物和氧气燃烧的通式为4 cxh yoz+(4x+y-2z)O2→4x CO2+2yh2o(条件:点火)(通式完成后要注意简化！下同)

碳氢化合物的一般燃烧式为4CxHy+(4x+y)O2→4xCO2+2yH2O(条件:点火)。

乙醇被氧气氧化:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件:Cu，加热)。

这个反应包括两步:(1)2Cu+O2=2CuO(加热)(2)CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O(加热)。

氯仿和氧气的反应:2CHCl3+O2→2COCl2(光气)+2HCl。

(4)、氧与其他化合物的反应:

硫化氢燃烧:(完全)2h2s+3 O2 = 2h2o+2so 2；(不完整)2H2S+O2=2H2O+2S(条件:点火)

煅烧黄铁矿:4 Fe S2+11o 2 = 2 fe2o 3+8so 2(条件:高温)。

二氧化硫催化氧化:2SO2+O2=2SO3(条件:V2O5，加热)

空气中硫酸雨的形成:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

氨在纯氧中的燃烧:4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O(条件:点火)。

氨的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件:Pt，加热)。

一氧化氮和氧气的反应:2NO+O2=2NO2。

二、氧气的一些用途和负面影响

1.熔炼过程

炼钢过程中通入高纯氧气，氧气与碳、磷、硫、硅发生反应，不仅降低了钢中的碳含量，还有助于去除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，所以吹氧不仅缩短了冶炼时间，还提高了钢的质量。在高炉炼铁中，提高高炉氧浓度可以降低焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，富氧还可以缩短冶炼时间，提高产量。

2.化学工业

在合成氨生产中，氧气主要用于原料气的氧化，如重油的高温裂解和粉煤的气化，以强化过程，提高化肥产量。

3.国防工业

液氧是现代火箭最好的助燃剂，也是超音速飞机中需要的氧化剂。可燃物质经液氧浸渍后具有高度爆炸性，可用于制作液氧炸药。

4.卫生保健

供给呼吸:用于缺氧、缺氧或无

氧气环境，如潜水、登山、高空飞行、太空航行、医疗救护等。

氧气是心脏的“动力源”。

氧气是人体新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧气在人体内转化为可利用的氧气，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能量，血氧的输送与心脏和大脑的工作状态密切相关。心脏的泵血能力越强，血氧含量越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，输送到心脏、大脑和全身的血氧浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。

二。氧气喷泉

随着人们对新鲜氧气的需求越来越大，在洛杉矶等大城市建立了氧气喷泉酒吧。在氧喷泉酒吧里，人们手持透明的氧气瓶，瓶上插着精致的外吸装置，轻轻一吸，罐里的纯氧就会喷涌而出。带有柠檬或其他香味的氧气可以持续输送20分钟。此外，美国其他与氧相关的产品也在不断涌现，比如各种含氧水、含氧苏打水、含氧胶囊等等。新兴耗氧已经形成了新的趋势。

3.增加摄氧量可以减少术后感染，停止呕吐。

美国《新英格兰医学杂志》发表了一项新的研究成果。奥地利、美国和澳大利亚的麻醉师报告说，只要在术中和术后增加吸氧量，术后感染的风险就会降低一半。因为增加氧气可以提高免疫系统的免疫能力，可以为患者的“免疫大军”提供更多的弹药，杀死伤口内的细菌。

这项研究是在奥地利维也纳和德国汉堡的医院对500名患者进行的。第一组250例患者在整个手术过程中和术后2小时用30%氧麻醉，另一组250例患者同时用80%氧麻醉。结果第一组有28人术后感染，而第二组只有13人术后感染。

麻醉后恶心或呕吐是相当常见的，病人感到非常不舒服。进行这项研究的麻醉师表示，增加吸氧量比截至2009年使用的所有止吐药都有效，而且无危险，价格便宜。氧气防止呕吐的机制可能是防止肠道缺血，从而阻止催吐因子的释放。但完全用氧气代替一氧化氮是不可取的，因为它可能会在手术过程中唤醒病人。

4.突发性耳聋的高压氧治疗

据某医院高压氧科主任介绍，高压氧不仅可以改善内耳听觉器官的缺氧状态，还可以改善内耳的血液循环，即组织代谢，促进听觉功能的恢复。一旦患上突发性耳聋，应立即到医院高压氧科就诊，因为高压氧对突发性耳聋的疗效往往取决于最初的治疗时间，一般在发病后三天内(不晚于一周)治疗效果最佳。

5.高压氧对牙周病有很好的疗效。

牙周病是指牙龈、牙周膜、牙槽骨的炎症、变形、萎缩，最终导致牙齿松动、脱落。患有牙周病，会出现牙龈充血、发红、出血、龈沟加深，导致牙周炎、牙周袋溢出、口臭、牙齿松动，并常伴有牙龈退缩。

牙周病的常规治疗效果并不理想。近年来，医务工作者利用高压氧治疗牙周病，取得了良好的效果。高压氧治疗可以提高牙周组织的氧含量和扩散距离，促进侧支循环的重建，改善局部循环。血管收缩可以缓解局部肿胀。此外，高压氧能有效抑制细菌尤其是厌氧菌的生长繁殖，改善牙周组织的供血供氧，促进新陈代谢，有利于局部组织的修复，达到消炎、消肿、止血、除臭的目的。

六、中老年人需要补充氧气。

缺氧一般分为两种:一种是体外缺氧，一种是体内缺氧:

体外缺氧:主要由外界原因引起的缺氧。生活在缺氧环境中的人，如低多云天气、高原地区、环境污染区、写字楼、商场、地下室等。，体外容易缺氧。

体内缺氧:指人体自身原因导致的吸氧不足，与一些老年病、工作节奏快等原因有关。如呼吸道疾病(气管炎、哮喘、肺气肿、肺心病、肺部感染等。);血液循环不畅(各种心脏病、脑缺血、脑梗塞、脉管炎、静脉曲张等。).长期处于体内缺氧状态，人体组织缺氧，加速机体衰竭，甚至引发中风等意外，直接威胁生命安全。

中老年人缺氧症状

1)轻度缺氧:在大型商场、地下设施内经常打哈欠、手脚冰凉、胸闷气短、心慌气短。

2)中度缺氧:两层以上楼梯时胸闷、气短、气短；口臭、胃酸过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦、易醒、注意力不集中、脸色苍白、紧张情绪后头皮屑增多、出汗、视力下降、血压、血脂、血糖偏高、抵抗力减弱、易感冒。

七。过量吸入氧气的负面影响

早在19世纪中叶，英国科学家保罗·伯特首先发现，如果动物呼吸纯氧，会引起中毒，人类也是如此。如果人接触到浓度超过0.05 MPa(半个大气压)的纯氧，对所有细胞都是有毒的，如果吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺的毛细血管屏障被破坏，导致肺水肿、肺充血和出血，严重影响呼吸功能，进而使充气机缺氧。在0.1 MPa(1大气压)的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭，窒息死亡。人在0.2 MPa(2个大气压)的高压纯氧环境中最多停留1.5小时至2小时，会引起脑中毒、生活节律紊乱、精神失常、记忆力减退。如果加入0.3 MPa(3个大气压)甚至更高的氧气，人会在几分钟内出现脑细胞变性坏死、惊厥、昏迷，导致死亡。

此外，过量吸氧也会促进生命衰老。进入人体的氧气与细胞内的氧化酶反应生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞老化的有害物质，在心肌中积累，使心肌细胞老化，降低心脏功能。堆积在血管壁上，导致血管老化变硬；积聚在肝脏，削弱肝功能；在大脑中积累，引起智力下降，记忆力下降，人就变成了痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。

【编辑本段】三。氧气制造

一般实验室制氧方法有:

实验装置

1.加热高锰酸钾，化学式:2kmno4 = = (△) k2mno4+MnO2+O2 =

2.以MnO2为催化剂，加热氯酸钾，化学式为2kclo3 = = (△，MnO2) 2kcl+3o2 =

3.双氧水(过氧化氢)在催化剂MnO2(或红砖粉、土豆、水泥等)中生成O2和H2O。)，化学式为:2h2o2 = = (MnO2) 2h2o+O2 =

工业生产氧气的方法:

1.压缩冷却空气

2.分子筛

核潜艇制氧方法:2na2o2+2co2 = = 2na2co3+O2 ↑该方法优点:1，室温；2.使氧气和二氧化碳循环(人消耗氧气，呼出二氧化碳，但这个反应消耗二氧化碳，产生氧气)。

【编辑本段】四。氧气的发现

世界上最早发现氧气的是中国唐代的炼金术士和马。在仔细观察了木炭、硫磺等各种可燃物在空气中的燃烧情况后，马和得出结论:空气的成分复杂，主要由阳(氮)和阴(氧)组成，其中阳比阴多得多，可以与可燃物结合将其从空气中清除，而杨灿仍然安全地留在空气中。马进一步指出，存在于硫酸铜(氧化物)、硝酸盐等物质中。如果用火来加热它们，朋友的气就会释放出来。他也认为水中有很多阴气，但往往很难拿出来。马的发现比欧洲早1000年。

马和将自己毕生的研究成果记录在一本名为《平龙识记》的书中，该书长达68页，于唐至德元年(756年)3月9日出版。传到清朝，被德国侵略者夺走。

1774年，英国化学家j·普里斯特利(J. priestley)和他的同伴用大凸透镜聚焦太阳光，然后加热氧化汞产生纯氧，发现纯氧支持燃烧，帮助呼吸，被称为“脱磷空气”。瑞典的C.W .舍勒比普里斯特利早一年通过加热氧化汞和其他含氧酸盐制造氧气，但他的论文《关于空气和火的化学论文》直到1777年才发表，但他们确实独立制造了氧气。1774年，普里斯特利访问法国，告诉了A.-L .拉瓦锡制造氧气的方法。后者在1775中重复了这个实验，并将空气中的气体称为氧气，这个词来自希腊语中的氧，意思是“产酸者”。所以这三位学者都是后世公认的氧气发现者。

【编辑本段】五、空气中氧气体积分数的测定

名称:红磷燃烧实验

原理:红磷在密闭容器中燃烧，测定空气中氧气的体积分数。

红磷+氧气=(点燃)五氧化二磷

4P+5O2=(点燃)2P2O5

方程式:4P+5O2=点火=2P2O5。

现象:红磷:黄色火焰和白色烟雾放出热量。

水沿着导管进入气体容器，并在大约五分之一处停止。

结论:1。氧气约占空气体积的五分之一(原理)(1。氧气不溶于水。2.氮不可燃，不支持燃烧)。

注意:红磷可以用其他物质代替，但产物一定不能是气体，只能与氧气反应。

成功的关键:气密性好，否则结果小。

红磷的量应该足够，否则结果会太小。

等到设备完全冷却后再打开止水夹，否则效果会很小。

实验开始前加个止水夹，不然结果会太大。

【编辑本段】六。氧

一种化学元素。化学符号o，原子序数8，原子量15.9994，属于周期表中的ⅵ a族。)

氧气的发现1774英国化学家J. priestley和他的同伴用大凸透镜聚焦太阳光，然后加热氧化汞产生纯氧，发现纯氧支持燃烧，帮助呼吸，被称为“脱磷空气”。瑞典的C.W .舍勒比普里斯特利早一年通过加热氧化汞和其他含氧酸盐制造氧气，但他的论文《关于空气和火的化学论文》直到1777年才发表，但他们确实独立制造了氧气。1774年，普里斯特利访问法国，告诉了A.-L .拉瓦锡制造氧气的方法。后者在1775中重复了这个实验，并将空气中的气体称为氧气，这个词来自希腊语中的氧，意思是“产酸者”。所以这三位学者都是后世公认的氧气发现者。

氧的稳定同位素有三种，即氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量占99.759%。地壳中氧的含量为48.6%，居首位。氧气广泛分布在地球上，大气中占20.95%，海洋、河流、湖泊中到处都是氧化合物水，水中占88.8%。地球上有很多含氧酸盐，比如土壤中含有的硅铝酸盐，以及硅酸盐、氧化物、碳酸盐等矿物质。大气中的氧气不断用于动物的新陈代谢，人体中氧气占65%。植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，使氧气不断循环。地球上虽然充满了氧气，但主要是从空气中提取，有取之不尽的资源。

氧是一种化学活性元素。除惰性气体、卤素中的氯、溴、碘和一些不活泼金属(如金、铂)外，大部分非金属和金金属都可以直接与氧化结合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙反应生成氧化物:

XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF

类似地，氧化氯也可以通过间接方法制备:

2Cl2+2HgO=HgO？氯化汞+氧化亚氯

在室温下，氧气也可以氧化其他化合物:

2NO+O2=2NO2

氧气可以氧化葡萄糖，这是构成生物体呼吸的主要反应:

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

氧的氧化态是-2、-1和+2。氧的氧化作用仅次于氟，所以氧与氟反应时，以+2价出现，形成氟氧化合物(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物是氧化物、过氧化物和超氧化物。氧分子可以失去一个电子，生成分子氧()，形成化合物如O2PtF6。

氧气的实验室制备方法有:①氯酸钾热分解:

(2)电解水:

③氧化物的热分解:

(4)用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢；

⑤高锰酸钾的热分解

在飞船中，宇航员呼出的二氧化碳气体可以与过氧化钾发生反应，产生氧气供宇航员呼吸。

大规模生产和应用氧气的方法是分馏液态空气。先把空气压缩，然后冷冻成液态空气。因为稀有气体和氮气的沸点比氧气低，分馏后剩下的就是液氧，可以用高压钢瓶储存。所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧气，比如炼钢时去除硫、磷等杂质。氧气和乙炔的混合物燃烧时，温度高达3500℃，用于焊接和切割钢材。玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧和碳氢化合物加工都需要氧气。液氧也被用作火箭燃料，比其他燃料便宜。在缺氧或缺氧环境下工作的人，如潜水员、宇航员等，氧气是维持生命不可或缺的。而氧的活性态，如OH、H2O2等，对生物组织的损伤比较严重，紫外线对皮肤和眼睛的损伤大多与这种效应有关。它是空气的成分之一，无色、无嗅、无味。氧气的密度高于空气，在标准条件下(0℃，大气压101325pa)为1.429g/L。可溶于水，但溶解度很小，1L水中可溶解约30mL氧气。压力为101kPa时，氧气在-180摄氏度左右变成浅蓝色液体，在-218摄氏度左右变成雪状浅蓝色固体。

1.氧可以直接与许多元素结合形成氧化物。

2.氧气是动植物燃烧和呼吸所必需的气体。富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢、切割和焊接金属，液氧用作火箭发动机的氧化剂。

3.生产中使用的氧气是从液态空气中分馏出来的。

4.一个氧分子由两个氧原子组成，原子半径为0.074纳米。

5.物质和氧之间的化学反应属于化合反应。