如图，是实验室制备NH3并测试其某些性质的实验装置。完成下列问题；(1)如图所示，仪器D的名称是_ _ _ _ _ _，(2

所以答案是:圆底烧瓶；

(2)氨盐和碱反应生成氨气和水。氢氧化钙和氯化铵在实验室加热条件下反应制备氨气。反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl？△?。？CaCl2+2NH3↑+2H2O，

所以答案是:Ca(OH)2+2NH4Cl？△?。？CaCl 2+2n H3 ↑+ 2H2O；

(3)这个实验是氨气的“喷泉实验”。实验者用滴管将少量水挤入充满氨气的干燥容器中，氨气溶解在水中，从而在容器内产生负压。因此，更多的水在大气压的作用下从另一个入口进入，产生喷泉效应，测试氨气易溶于水的性质。

所以，答案是:氨极易溶于水；

(4)NH3+H2O？NH3？H2O，氨存在:NH3？H2O？OH-+NH4+，OH-被电离，溶液呈碱性，遇酚酞试液变红。

所以，答案是:红色喷泉可以观测到；NH3+H2O？NH3？H2O？OH-+NH4+；

(5)设氨为VL，氨的量为V22.4mol，反应后溶液的体积为VL，则浓度为C = NV = v 22.4mol VL = 122.4mol/L

所以答案是:122.4。