二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其还原的单质硒可能成为环境污染物，与浓硝酸或浓硫酸反应生成s。

(1)根据问题中的信息，Se与浓HNO3反应，Se被氧化成+4价的H2SeO3，HNO3被还原成NO和NO2，生成NO和NO2的物质之比为1: 1，即它们的计量系数之比为1: 1，使得它们的系数为65438。Se的系数为1×3+1×14 = 1，所以反应方程式为:Se+2HNO3(浓缩)= h2seo3+no+NO2 =，所以答案为:Se+2HNO3(浓缩)= h2seo3。

(2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应方程式，SeO2、H2SO4(浓)和SO2的氧化性由强到弱的顺序为H2SO4(浓)> SEO 2 > SO2，所以答案为:H2SO4(浓)> SEO 2 > SO2；

(3)根据反应方程式可知，SEO 2 ~ 2I2 ~ 4Na2S2O3消耗n(Na2S2O3)=0.2000？Mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式，样品中n(SeO2)= 0.005mol×14 = 0.00125mol，则SEO 2的质量为0.00125mol× 65438+。所以样品中SeO2的质量分数为0.13875g 0.2500g×100% = 55.5%，所以答案为55.5%。