九年级化学笔记前四章，全部，ok。
1.化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础科学。
2.中国的劳动人民在商朝会制造青铜器，春秋战国会制造钢铁。
3.绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四大特色P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染。
4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不允许使用产品名称)
(1)火焰:火焰核心、内火焰(最亮)、外火焰(最高温度)。
(2)比较各火焰层的温度:将一根火柴杆平放在火焰中。现象:两端先碳化；结论:外部火焰温度最高。
(3)供试品H2O:用干燥冷的烧杯盖住火焰的上部，烧杯中有水雾。
CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，摇匀变浑浊。
(4)灭火后:有白烟(石蜡蒸气)。当白烟被点燃时，蜡烛被重新点燃。解释石蜡蒸汽燃烧。
5.吸入空气和呼出空气的比较
结论:与吸入空气相比，呼出空气中O2含量减少，CO2和H2O含量增加。
(吸入的空气和呼出的空气具有相同的成分)
6.学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
化学学习的特点:关注物质的本质、变化、变化过程和现象；
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器-试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿和锥形瓶。
可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、烧勺。
只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶和锥形瓶(垫有石棉网-加热均匀)
可用于固体加热的仪器有试管和蒸发皿。
可用于液体加热的仪器有试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶和锥形瓶。
不可加热仪器.量筒、漏斗、气瓶
(2)测量容器-量筒
测量液体体积时，量筒必须平稳放置。视线与刻度线和量筒中凹面液位的最低点齐平。
量筒不能用于加热或作为反应容器。量程为10 ml的量筒，一般只能读出0.1 ml。
(3)秤-托盘秤(用于粗称，一般精确到0.1 g)。)
注意:(1)先调整零点。
(2)被称物体的位置和重量是“左物右码”。
(3)称过的物体不能直接放在托盘上。
称一般药物时，在两边的每个托盘里各放一张同样大小和质量的纸，在纸上称。湿的或腐蚀性的药物(如氢氧化钠)在有盖的玻璃器皿(如小烧杯和表镜)中称重。
(4)用镊子夹住砝码。加砝码时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码(先大后小)。
(5)称重后，漫游码应归零。将砝码放回砝码盒中。
(4)加热容器-酒精灯
(1)酒精灯使用注意“三不”:①不要给正在燃烧的酒精灯添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不要用燃烧的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；(3)熄灭酒精灯应随灯头一起熄灭，不能吹灭。
(2)酒精灯中的酒精量不应超过酒精灯体积的2/3，且不应小于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层:外焰、内焰和焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果燃烧时酒精灯不小心打翻，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子覆盖或用湿抹布将火焰扑灭，不能用水冲洗。
(5)支架-铁夹和试管夹
铁夹夹住试管的位置应该在试管口1/3附近。不要把拇指压在试管夹的短把上。
试管夹持试管时，试管夹应从试管底部立起；夹紧位置在离试管口1/3附近；用手拿着。
(6)分离物质和添加液体的仪器——漏斗和长颈漏斗
过滤时，漏斗下端的管口应靠近烧杯内壁，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下喷嘴应插入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。
二、化学实验的基本操作
(A)获得药品
1，药品储存:
一般固体药物放在广口瓶中，液体药物放在窄口瓶中(少量液体药物可放在滴瓶中)。
金属钠储存在煤油中，白磷储存在水中。
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2、药品准入的一般原则
①剂量:根据实验需要服用药物。如果剂量没有规定，则取最小量，以试管底部覆盖固体为宜。
适宜液体为1~2mL。
不要将多余的试剂放回原来的瓶子中，不要乱扔，也不要带出实验室，而是放在指定的容器中。
②“三不”:不能用手拿药，不能用舌头尝药，不能用试剂直接闻药(如果需要闻气体的气味，要用手轻轻扇动瓶口，这样只有极少量的气体才能进入鼻孔)。
3.获得固体药物
①粉状、颗粒状药物:药勺或V形纸槽②块状、条状药物:用镊子夹取。
4、获取液体药物
(1)液体试剂的倾倒方法:
取下瓶盖，倒在桌子上(防止药品被污染)。标签应放在手的中央(以避免残留液体流腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口贴近试管口边缘，慢慢注入试剂，倒出，盖上瓶盖，标签朝外，放回原处。
(2)液体试剂滴法:
滴管的使用方法:a、先把滴管里的空气赶出去，再把试剂吸出来。
b、滴加试剂时，滴管应保持垂直悬挂在容器口的上方。
c、在使用过程中，始终将橡胶奶嘴放在地板上，以免被试剂腐蚀。
d .使用后立即用水冲洗滴管(滴管瓶上的滴管除外)。
e、橡胶滴管在使用时一定不能伸入容器内或与容器壁接触，否则会造成试剂污染。
(2)连接仪器和设备，检查设备的气密性
装置气密性检查:首先将导管一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，停顿片刻。如果导管
当气泡从口中冒出时，松开手掌，导管口处升起一股水柱。暂停后，水柱不会回落，这意味着
该装置不会泄漏。
(3)物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管应先均匀加热，再居中加热。
(2)加热液体时，液体的体积不应超过试管体积的1/3。加热时，使试管与桌面成450°左右的角度。加热时，先均匀加热试管，再加热试管内液体的中下部，并不时上下移动试管。为避免受伤，加热时切勿将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:“一粘两低三斜”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁。
“两低”:(1)滤纸边缘低于漏斗口(2)漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三斜”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。
(2)使用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻轻靠在三层滤纸的一侧。
(3)使用玻璃棒引流时，烧杯的嘴靠近玻璃棒的中部。
过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是:
①盛滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸损坏。
(5)蒸发的注意事项:(1)加热过程中，不断用玻璃棒搅拌。
(功能:加速蒸发，防止液滴因局部温度过高而飞溅)
(2)当液体接近蒸发(或出现大量固体)时停止加热，利用余热蒸发剩余的水分。
发，以免固体被热溅到。
(3)热蒸发皿要用坩埚钳夹住。如果热的蒸发皿需要马上放在实验台上，要垫上石头。
棉网。
(6)仪器的清洗:
(1)废渣废液倒入废料罐，有用物质倒入指定容器。
(2)清洁玻璃仪器的标准:附着在玻璃仪器上的水既不聚集成水滴，也不成股流下。
(3)玻璃仪器上附着油脂:先用热碳酸钠(Na2CO3)溶液或洗衣粉清洗，再用清水冲洗干净。
(4)玻璃仪器附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解，再用水洗。
(5)仪器洗完后，不能放错位置。试管洗好后要倒插在试管架里晾干。
第二单元“我们周围的空气”知识点
1，第一个探索空气成分的化学家:拉瓦锡(第一个用天平做定量分析的)。
2.空气的成分和组成
空气成分O2 N2 CO2稀有气体其他气体和杂质
体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空气中氧含量的测定
可燃要求:足量，固体产品:选用红磷。
设备要求:良好的气密性
C.现象:产生大量白烟，罐内液面上升约1/5体积。
D.结论:空气是混合物；O2约占1/5，可助燃；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不溶于水。
E.查询:①液位上升小于1/5。原因:装置漏气，红磷量不足，冷却不彻底。
②可以用铁和铝代替红磷吗？没有理由:铁和铝在空气中不能燃烧。
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碳和硫可以代替红磷吗？无理由:产品是气体，不能产生压差。
(2)空气污染与防治:污染空气的主要污染物是有害气体(CO、SO2、氮氧化物)和烟尘。目前，空气污染指数中包含的项目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物。
(3)大气污染的危害及防护:
危害:严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡，全球变暖，臭氧层破坏，酸雨等。
保护:加强空气质量监测，改善环境条件，使用清洁能源，工厂废气处理后才能排放，积极种树、种树、种草。
(4)当前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟利昂、氮氧化物等。)和温室效应(二氧化碳、甲烷等。)
酸雨(NO2、SO2等。)和白色污染(塑料垃圾等。)
6.氧
(1)氧的化学性质:独特性质:支持燃烧，供给呼吸。
(2)氧与下列物质的反应
物质现象
碳在空气中保持赤热，在氧气中发出白光，产生的气体使清澈的石灰水变浑浊。
磷会产生大量白烟。
硫磺在空气中发出微弱的浅蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰。
产生一种有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
铝
铁剧烈燃烧，到处都是火花，产生黑色固体(Fe3O4)。
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上生成水滴，产生气体使清澈的石灰水变浑浊。
*烧铁和铝时，应在气体容器底部放少量水或细沙，以防止溢出的高温熔体使瓶底开裂。
*铁和铝在空气中不可燃。
(3)氧气的制备:
工业制氧-分离液态空气的方法(原理:氮和氧沸点的不同物理变化)
实验室制氧原理:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ =
2k MnO 4△k2mno 4+MnO 2+O2↓
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)取气和集气装置的选择△
发生装置:固-固加热型和固-液不加热型收集装置:根据物质的密度和溶解度，
(5)制氧操作步骤及注意事项(以高锰酸钾制氧及排水法收集为例)
A.步骤:检查-安装-设定点-接收-移动-熄灭
注意听
①试管口略向下倾斜:防止试管因冷凝水回流而破裂。
②将药物平铺在试管底部:加热均匀。
③铁夹距喷嘴约1/3。
④导管应稍微露出胶塞:便于气体排出。
⑤试管口处应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥引流法收集时，在气泡均匀连续冒出时收集(先排出试管内空气)。
⑦实验结束时，先移动导管，再熄灭酒精灯:防止倒灌水时试管破裂。
当通过排出空气来收集气体时，导管延伸到气体容器的底部。
(6)充氧:在气体容器口放一条带火星的木条。
检查:将带火星的木条粘在气体容器内。
7、催化剂(catalyst):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，以及自身的质量和化学。
在反应前后性质没有变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中的作用叫做催化作用。
8、常用气体的使用:
①氧气:用于呼吸(如潜水和医疗急救)。
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:惰性保护气体(化学不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
(3)稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)):
保护气体、电光源(通电后发出不同颜色的光)和激光技术。
9、常见气体检查方法
(1)氧气:带火星的木条。
②二氧化碳:澄清石灰水。
(3)氢气:点燃气体，用干燥冷的烧杯盖在火焰上方；
或者，先通过热氧化铜，然后通过无水硫酸铜。
9.氧化反应:物质与氧(氧元素)之间的化学反应。
剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒。
* * *相似性:①都是氧化反应②都是放热反应。
第三单元了解自然界中的水
一.水
1，水的成分:
(1)电解水实验
A.装置-水电解槽
B.电源类型-直流
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。
D.化学反应:2h2o = = 2h2 =+O2 =
生成位置负极正极
容积率2: 1
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质量比1: 8
F.检查:O2——出风口放一根带火星的木条——木条复燃。
H2——空气出口装有一根燃烧的木头——气体燃烧产生淡蓝色的火焰。
(2)结论:①水由氢和氧组成。
②一个水分子由两个氢原子和1个氧原子组成。
(3)在化学变化中，分子可以分离，原子不能分离。
根据水的化学式H2O，你能读出什么信息？
化学式H2O的含义
①表示一种物质水这种物质。
(2)表示该物质的成分。水由氢和氧组成。
(3)代表这种物质的一个分子，一个水分子。
(4)表示该物质分子的组成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2.水的化学性质
(1)带电分解2H2O = = = 2H2 =+O2 =
(2)水可以与某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如H2O+CaO==Ca(OH)2。
(3)水可以和一些氧化物反应生成酸，例如H2O+CO2==H2CO3。
3.水污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水不到1%。
B.海洋是地球上最大的水库。海水含有80多种元素。海水中最丰富的物质是H2O，最多的金属元素是钠，最多的元素是氧..
C.中国水资源分布不均，人均占有量少。
(2)水污染
A.水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药和化肥的不合理使用
随意排放生活污水
b、防止水污染:工业废弃物应处理达标排放，提倡零排放；生活污水应集中处理，达到排放标准，提倡零排放；合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
(3)爱护水资源:节约用水，防止水污染。
4.水的净化
(1)水的净化效果由低到高依次为静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作为
蒸馏；兼具过滤和吸附功能的净水剂为活性炭。
(2)硬水和软水a .定义硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水；
软水是不含或含少量可溶性钙和镁化合物的水。
b鉴别方法:肥皂水，有浮渣或泡沫少的硬水，泡沫多的软水。
C.软化硬水的方法:蒸馏和煮沸。
D.长期使用硬水的缺点:浪费肥皂，不能清洗衣物；锅炉容易结垢，不仅浪费燃料，还容易使管道变形，甚至造成锅炉爆炸。
5.其他人
(1)水是最常见的溶剂，也是相对分子量最小的氧化物。
(2)水的检查:无水硫酸铜，如果由白色变为蓝色，说明有水的存在；硫酸铜+5H2O =硫酸铜？5H2O
吸水性:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
第二，氢H2
1，物性:密度最低的气体(向下排气法)；不溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)燃烧性(应用:高能燃料；氢氧火焰焊接、切割金属)
2H2+O2 = = = 2H2O点火前，要测纯(方法？)
现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，产生水滴。
(2)还原性(用途:冶炼金属)
H2+CuO = = Cu+H2O氢“早出晚归”
现象:黑粉变红，试管口有水滴形成。
(概要:可燃和还原性物质H2、碳和一氧化碳)
3、氢气的实验室方法
原理:Zn+h2so 4 = znso 4+H2↑Zn+2 HCl = ZnCl 2+H2↑。
不能用浓盐酸的原因是浓盐酸挥发性强；
不能用浓硫酸或硝酸的原因是浓硫酸和硝酸有很强的氧化性。
4.氢能有三大优势:无污染、放热高、来源广。
三、分子和原子
分子原子
定义:分子是保持物质最小化学性质的粒子，原子是化学变化中最小的粒子。
体积和质量小；继续前进；有差距
连接分子由原子组成。分子和原子是构成物质的粒子。
在微分化学变化中，分子可以分离，原子不能分离。
化学反应的本质:在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
四。物质的组成、成分和分类
成分:一种物质(纯物质)由元素组成。
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原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子:例如氯化氢是由氯化氢分子组成的。H2、O2、N2、Cl2 .
离子:NaCl血浆化合物，如氯化钠，由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)组成。
混合物(多种物质)
分类简单物质:金属、非金属和稀有气体。
纯度(一种元素)
(一物)化合物:有机化合物CH4，C2H5OH，C6H12O6，淀粉，蛋白质(多元素)。
氧化物H2O氧化铜二氧化碳
无机复合酸盐酸硫酸硝酸
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘复习学习计划
1，原子的组成
(1)原子结构图的理解
(2)原子中的核电荷数=质子数=核外电子数决定了元素的质子(核电荷)数。
(3)原子的质量主要集中在原子核上。(4)决定元素化学性质的最外层电子数。
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定了原子核的原子质量。
说明:最外层的化学性质不一定与相同的电子数相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层的化学性质可能相似，电子数不同(he和Ne都是稳定结构)。
2.元素
(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
一种元素和另一种元素的本质区别:质子数不同。
注意:
*同一元素组成的物质不一定是单质，比如O2和O3组成的混合物或者金刚石和石墨的混合物，不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁名首字母大写
一、写作方法:
b，意思
注:*有些元素符号也可以表示单质，如铁、氦、碳、硅。
*在元素符号前加一个数字只能有微观意义，不能有宏观意义。例如，3O意味着只有三个氧原子。
C.元素周期表
*发现:门捷列夫
*排列基础
*注:原子序数=质子数。
d、分类
e、最多元素:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、h。
3.离子:带电原子或原子团。
(1)表示方法及意义:例如Fe3+:一个铁离子有3个单位的正电荷。
(2)理解离子结构示意图
注:与原子示意图不同的是，质子数=电子数是原子结构示意图。
*原子数≠电子数是离子结构示意图。
(3)与原子的区别和联系
粒子类型质子离子
阳离子阴离子
行政区
其他粒子结构的质子数=电子数质子数>；电子数质子数
粒子不是电的，是正负的。
符号由元素符号、阳离子符号和阴离子符号表示。
二、物质组成的表象:
1，原子价
a、写法及含义:Mg:镁元素的化合价是+2；氯化镁中镁元素的化合价是+2。
b、几个数字的含义
Fe2+每个亚铁离子有两个单位正电荷:3Fe2+:3亚铁离子。
2H2O是两个水分子，每个水分子含有两个氢原子。
c，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
d、化合价是元素的原子形成化合物时的性质，所以简单分子中元素的化合价为0。
2.化学公式
(1)书写:
一种简单的物质:金属、稀有气体和大多数固体非金属通常用元素符号来表示它们的化学式；氧、氢、氮和氯等非金属气体的分子由两个原子组成，它们的化学式为O2、H2、N2和Cl2。
。
化合物B:正价在前，负价在后(NH3和CH4除外)。
(2)意义:比如化学式H2O的意义:4分，化学式Fe的意义:3分。
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子数之和
b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子序数的比值。
c .计算物质中元素的质量分数
最好是听老师自己写笔记。
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